Химия техническая в Екатеринбурге; Магний окись, ч

В какие реакции вступает оксид магния

Всё о химических свойствах оксида магния

Оксид магния — порошкообразное вещество, которое в природе встречается в форме минерала периклаз. Порошок этот очень тугоплавкий (расплав образуется при температуре свыше 2650 ⁰С).

Оксид магния легко впитывает влагу, благодаря чему он нашел широкое применение. Оксид магния применяется в пищевой промышленности (кодируется как пищевая добавка Е 530) против комкообразования и слеживания.

В медицине MgO используется как антацид (средство против повышенной кислотности в желудке), как слабительное или как вспомогательное вещество во многих лекарствах, которые выпускаются в форме таблеток.

Нашел MgO широкое распространение и как наполнитель в производстве резины, огнеупоров, цемента, а также в качестве мелкого абразива в электронной промышленности.

Интересное оптическое свойство порошка оксида магния обуслаливает его применение в качестве эталонного отражателя: в широком спектре его коэффициент отражения равен 1.

Одно из названий MgO — жженая магнезия, так как он получается при обжиге минералов магнезита и доломита:

Получить это вещество можно простым способом — взаимодействием магния и кислорода:

Будучи основным оксидом, MgO вступает в реакции с:

  • водой, образуя гидроксид магния (о нюансах этой реакции расскажем чуть позже);
  • с кислотами, образуя соли и воду;
  • с кислотными оксидами, образуя сложные соли;
  • c амфотерным оксидами при сплавлении образует сложные вещества — двойные оксиды.

Примеры реакций оксида магния

Растворение в кислотах:

  • MgO + HCl (разб) → Mg­Cl₂ + H₂O (для протекания реакции нужны неконцентрированные кислоты)
  • MgO + H₂­SO₄ → Mg­SO₄ + H₂O В реакциях с кислотами MgO показывает общие свойства оксидов (образуя соль и воду).

Реакции MgO с кислотными оксидами

MgO + SO₃ → Mg­SO₄ — образуется сульфат магния

MgO + СO₃ → MgСO₃ — образуется карбонат магния

Реакции с амфотерным оксидами:

Al₂O₃ + MgO → MgAl₂O₄

В этой реакции оксида магния с оксидом алюминия образуется алюминат магния (двойной оксид магния и алюминия). Реакция протекает при высокой температуре (свыше 1500 ⁰С).

Читайте также:  Причины слабости, головной боли

Как MgO реагирует с водой?

Являясь основным оксидом, MgO взаимодействует с водой, образуя основание — гидроксид магния.

С холодной водой оксид магния реагирует очень медленно, но если реакцию проводить с водяным паром, реакция пойдет быстрее.

MgO + H₂O (вода в виде горячего пара) → Mg(OH)₂

В результате этой реакции образуется гидроксид магния

А вот если у экспериментатора есть полоска магния, можно провести очень зрелищный опыт:

  • полоску металла частично опустить в стакан с водой;
  • поджечь оставшуюся часть магния.

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑

Горение магния продолжается даже в воде. При этом выделяющийся водород тоже вступает в реакцию горения.

Внимание! Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно!

Магний окись

Синонимы: Магний оксид, магнезия, окисел магния, жженая магнезия, магния окись

Международное название:Magnesium Oxide

Внешний вид:белый порошок

Фасовка:мешки, 25 кг

Условия хранения:в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Товар в наличии на складе

Наша компания обеспечит вас продукцией наилучшего качества. У нас вы сможете купить в Пензе химические реактивы и промышленную химию, а также другие химические материалы и химическую продукцию. Мы организуем оперативную доставку и ритмичные поставки по удобному для вас графику. Для постоянных клиентов у нас действует система скидок.

Спецификация
Молекулярный вес 40.30
Температура плавления 2827 °С,
Температура кипения 3600 °С;
Плотность 3,58 г/см3 (25°С);
Cодержание основного вещества, не менее 98,0-100,5%
Содержание хлоридов (Cl), не более 0,1%
Содержание SO4, не более 1,0 %
Содержание As, не более 0,0003 %
Содержание CaO, не более 1,0 %
Содержание тяжелых металлов (Pb), не более 0,002 %
Содержание железа (Fe), не более 0,05 %
Потери при прокаливании, не более 8 %

МАГНИЯ ОКСИД (Магний окись, магний оксид, магнезия) MgO — бесцветные кристаллы. Летучесть Магния окиси становится заметной при 2000 °С. Растворимость Оксида магния в воде незначительна. В мелкокристаллическом состоянии в виде тонкого белого порошка (так называемая аморфная MgO) поглощает пары воды и CO2 из воздуха, образуя Mg (OH)2 и MgCO3; легко взаимодействует с кислотами. Сильно прокалённая Магния окись утрачивает способность присоединять воду и растворяться в кислотах.

Получение

Магния оксид встречается в природе в виде редкого минерала периклаза. В промышленности Магния окись получают обжигом магнезита и доломита, термическим разложением магния сульфата, основного карбоната 3MgCO3×Mg (OH)2×3H2O (белая магнезия). Свойства товарного продукта (жжёная магнезия) зависят от условий получения, и его сорта различаются по объёмному весу (лёгкости), сорбционной способности, химической активности и др.

Читайте также:  Как восстановить печень после лечения гепатита С

Применение

• Тяжёлые сорта Магния оксида применяют в производстве огнеупоров.
• Менее тяжёлые — для получения магнезиальных цементов и стройматериалов.
• Лёгкие — для очистки нефтепродуктов и как наполнитель в резиновой промышленности.
• В медицине магний оксид (под названием магнезия жжёная) применяют внутрь как щелочное средство при повышенной кислотности желудочного сока и при отравлении кислотами и др.

Магния Оксид

Химическое название

Химические свойства

Вещество имеет ряд традиционных названий: жженая магнезия, периклаз. Химическая формула оксида магния: MgO. Согласно фармакопее, соединение представляет собой мелкие белые кристаллы, которые не растворяются в воде. В фармакологии средство используют в форме легкого, белого рыхлого порошка, который обладает способностью впитывать воду. Оксид кипит при 3600 градусах Цельсия, молекулярная масса = 40,3 грамма на моль.

Химические свойства Оксида Магния. Вещество вступает в реакции с разбавленными к-ами, при этом образуя соли. Оксид Магния реагирует с горячей водой с образованием гидроксида, не вступает в реакцию с холодной жидкостью. Magnesii oxydum (Оксид Магния на латинском) получают при обжиге магнезита и доломита. MgCO3 разлагается до оксида и угарного газа.

  • используют в промышленности при производстве огнеупорных материалов, цемента, для очистки от примесей нефтепродуктов, в качестве наполнителя при производстве резиновых изделий;
  • в качестве абразива для очистки различных поверхностей в промышленности;
  • в пищевой промышленности в качестве добавки E530;
  • спортсмены используют жженую магнезию в качестве присыпки, чтобы не соскальзывать со снарядов;
  • в медицине – для нейтрализации соляной или других кислот в желудке.

Фармакологическое действие

Противоязвенное, стимулирующее перистальтику кишечника, противовоспалительное, антацидное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Магния Оксид после попадания в пищеварительный тракт под действием воды превращается в гидроксид. Вещество нейтрализует соляную кислоту, снижает активность пищеварительных ферментов в целом. После приема лекарства на голодных желудок антацидный эффект сохраняется на протяжении получаса. При приеме после еды – до 4 часов.

В желудке также образуется магния хлорид, который, при проникновении в кишечник, увеличивает осмотическое давление, оказывает слабительное действие, усиливая перистальтику кишечника.

Вещество не всасывается через стенки желудка и не проникает в системный кровоток. Вторичной гиперсекреции при лечении средством не наблюдается. Лекарство не вызывает алкалоз.

При сочетании средства с пиридоксином снижается интенсивность образования оксалата кальция. Такая комбинация лек. препаратов предупреждает образование оксалатных камней.

Читайте также:  Как снять наращенные ногти в домашних условиях Красота и здоровье

Показания к применению

  • при остром гастрите, при обострении хронического гастрита с повышенной или нормальной секрецией желудочных кислот;
  • пациентам с обострением язвы желудка и 12-перстной кишки;
  • больным с гастралгией, диспепсией после приема лекарств, нарушения диеты, употребления алкоголя, кофе или никотина;
  • при рефлюкс-эзофагите;
  • пациентам с панкреатитом;
  • для лечения запоров;
  • после отравления кислотами;
  • в комбинации с прочими лекарствами для профилактики оксалатного нефроуролитиаза.

Противопоказания

Вещество не используют:

  • при гипермагниемии;
  • при повышенной чувствительности.

Не все лекарственные формы можно применять в педиатрической практике.

Побочные действия

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

Лекарство назначают внутрь. В среднем разовая дозировка составляет 250 мг – 2,5 грамма. Кратность применения зависит от показаний.

Передозировка

Данные о передозировке отсутствуют.

Взаимодействие

Магния Оксид уменьшает побочные реакции от приема антацидных средств с алюминием, увеличивает продолжительность их действия.

При сочетании препарата с индометацином снижается плазменная концентрация последнего, уменьшается раздражающее действие лекарства на пищеварительный тракт.

Вещество замедляет всасывание азитромицина, снижает его максимальную концентрацию в крови и время достижения этой концентрации. Такая комбинация не рекомендуется.

Особые указания

Особую осторожность рекомендуется соблюдать пациентам с заболеваниями почек. При длительном лечении может возникнуть гипермагниемия.

Лекарство часто пьют совместно с антацидами алюминия, чтобы снизить побочные эффекты со стороны пищеварительной системы и увеличить продолжительность действия препарата.

Детям

Средство редко применяют в педиатрической практике. Не все лекарственные формы можно использовать у детей.

При беременности и лактации

Можно назначать во время кормления грудью и при беременности.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Торговое название вещества: Окись Магния.

Отзывы

Отзывов об использовании лекарства практически нет. Некоторые отмечают, что его сложно приобрести в аптеке. Отрицательных отзывов о применении средства не обнаружено.

Цена, где купить

Купить Оксид Магния, дозировкой 400 мг – таблетки, можно приблизительно за 600 рублей, 60 штук.

Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.

Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.

Ссылка на основную публикацию
ХЕЛИКС, ДЦ Рыбацкое �� на пр
ХЕЛИКС, ДЦ Рыбацкое Адрес 192076, Санкт-Петербург, пр. Шлиссельбургский, д. 4, корп. 1 , Невский район метро Рыбацкое — 1400 метров...
Фурункулез причины и лечение, симптомы у детей и взрослых
Почему возможно развитие фурункулеза и как его преодолеть? Фурункулез является гнойничковым заболеванием кожного покрова, которое возникает на фоне пониженной иммунной...
Фурункулы и карбункулы — Дерматологическая патология — Справочник MSD Профессиональная версия
100% про то что такое фурункул, фото, от чего появляется чирей и как его лечить Даже относительно безобидные воспалительные заболевания...
Хелинорм инструкция по применению показания, противопоказания, побочное действие – описание Helinorm
Хелинорм: инструкция по применению, отзывы, аналоги Боли и тяжесть в животе. Вздутие живота. Быстрое насыщение, непереносимость некоторых видов пищи. «Голодные»...
Adblock detector